| Ders Adı | Kodu | Yarıyıl | T+U Saat | AKTS | |
| Fizikokimya I | KIM305 | 5 | 4 + 0 | 6,0 |
| Birim Bölüm | KİMYA |
| Derece Seviye | Lisans - Zorunlu - Türkçe |
| Dersin Verilişi | Yüz yüze |
| EBS Koordinatörü | Prof. Dr. Mustafa ARIK |
| Ders Veren | |
| Amaç |
Gazlarin ozellikleri ile ilgili kanun ve prensipleri, termodinamik prensiplerini, kanunlarını, fonksiyonlarını ve hesaplama yöntemlerini öğretmeyi amaçlar |
| Ders İçeriği |
İdeal Gazların Özellikleri. İdeal Gazların Kinetik Teorisi. Moleküllerarası Kuvvetler. Maddenin Yüzey ve Akışkanlık Özellikleri. Gerçek Gazlar. Termodinamiğin Temel Kavram ve Prensipleri. Termodinamiğin Birinci Kanunu. Termokimya. Termodinamiğin II.Kanunu. Termodinamiğin III. Kanunu. Denge Konumunun Fizikokimyasal Olarak İncelenmesi. |
| Ders Kaynakları |
Fizikokimya, Atkins, Çeviri Editörleri; Prof. Dr. Salih YILDIZ, Prof. Dr. Hamza YILMAZ, Prof. Dr. Esma KILIÇ, Bilim Yayıncılık
Fizikokimya, Prof. Dr. Yüksek SARIKAYA, Gazi Kitapevi |
| Açıldığı Öğretim Yılı | 2011 - 2012 2012 - 2013 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 2017 - 2018 2018 - 2019 2019 - 2020 2020 - 2021 2021 - 2022 |
| Yarıyıl İçi Çalışmalar | Katkı Yüzdesi (%) |
| Bu bilgi girilmemiştir. | |
| Toplam | 0 |
| Yarıyıl Sonu Çalışmalar | Katkı Yüzdesi (%) |
| Bu bilgi girilmemiştir. | |
| Toplam | %0 |
| Yarıyıl İçinin Başarıya Oranı | %0 |
| Yarıyıl Sonu Çalışmalar | %0 |
| Toplam | %0 |
| Kategori | Ders İlişki Yüzdeleri (%) |
|
Aktarılabilir Beceri Dersleri
|
0
|
|
Beşeri, İletişim ve Yönetim Becerileri Dersleri
|
0
|
|
Destek Dersleri
|
0
|
|
Ek Dersler
|
0
|
|
Kategori
|
0
|
|
Mesleki Seçmeli Dersler
|
0
|
|
Temel Meslek Dersleri
|
0
|
|
Uygulama Dersleri
|
0
|
|
Uzmanlık / Alan Dersleri
|
0
|
| Ders İş Yükü | Öğretim Metotlar / Öğretim Metodu | Süresi (Saat) | Sayısı | Toplam İş Yükü (Saat) |
| Dinleme ve anlamlandırma | Ders | 4 | 14 | 56 |
| Araştırma – yaşam boyu öğrenme, yazma, okuma, Bilişim | Sınıf Dışı Çalışma | 2 | 14 | 28 |
| Önceden planlanmış özel beceriler | Problem Çözme | 2 | 14 | 28 |
| Ara Sınav 1 | Ara Sınav 1 | 15 | 1 | 15 |
| Final | Final | 25 | 1 | 25 |
| Toplam İş Yükü (Saat) | 152 | |||
| AKTS = Toplam İş Yükü (Saat) / 25.5 (s) | 5,96 | |||
| AKTS | ||||
| Hafta | Konu | Öğretim Metodu |
|---|---|---|
| 1 | Sistem ve hal değişkenleri, hal değişkenleri arasındaki ilişkiler ve hal fonksiyonları arasındaki ilişkiler | |
| 2 | İdeal gaz yasaları ve İdeal Gaz Karışımları | |
| 3 | Kinetik Gaz Kuramı | |
| 4 | Gerçek Gazlar, Hal Denklemleri ve van der Waals Denklemi | |
| 5 | Termodinamiğin 1.kanunu, Termodinamiğin I.Yasası: Tersinir ve tersinmez süreçler, İç enerji, Entalpi | |
| 6 | İç enerji ve entalpinin basınç, hacim ve sıcaklığa bağlılığı | |
| 7 | İzotermal ve adyabatik süreçler; Termodinamiğin II. Yasası: Entropi | |
| 8 | Ara Sınav | |
| 9 | Carnot çevrimi, Mutlak entropi | |
| 10 | Termodinamiğin III. Yasası | |
| 11 | Termokimya: Kimyasal reaksiyonlarda iç enerji değişimleri | |
| 12 | Kimyasal reaksiyonlarda entalpi değişimleri | Tartışmalı Ders |
| 13 | Hess Yasası | Tartışmalı Ders |
| 14 | Reaksiyon Entalpisinin Sıcaklığa Bağlılığı | Tartışmalı Ders |
| Ders Öğrenme Çıktısı | Ölçme Değerlendirme | Öğretim Metodu | Öğrenme Faaliyeti |
| Kimyasal reaksiyonları termokimyasal açıdan değerlendirebilir. | |||
| Serbest enerji ve kimyasal dengeyi değerlendirebilir. | |||
| Gazlar ve gazların genel özelliklerini bilir. | |||
| Termodinamik yasaları değerlendirebilir. | |||
| Gaz yasalarını bilir. | |||
| Kimyasal reaksiyonları termokimyasal açıdan değerlendirebilir. | |||
| Serbest enerji ve kimyasal dengeyi değerlendirebilir. | |||
| Gazlar ve gazların genel özelliklerini bilir. | |||
| Termodinamik yasaları değerlendirebilir. | |||
| Gaz yasalarını bilir. |
DERS ÖĞRENME ÇIKTISI |
PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | PÇ 12 | PÇ 13 | PÇ 14 | PÇ 15 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Kimyasal reaksiyonları termokimyasal açıdan değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Serbest enerji ve kimyasal dengeyi değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Gazlar ve gazların genel özelliklerini bilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Termodinamik yasaları değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Gaz yasalarını bilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Kimyasal reaksiyonları termokimyasal açıdan değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Serbest enerji ve kimyasal dengeyi değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Gazlar ve gazların genel özelliklerini bilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Termodinamik yasaları değerlendirebilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| Gaz yasalarını bilir. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
