Ders Adı | Kodu | Yarıyıl | T+U Saat | AKTS | |
Fizikokimya Laboratuvarı II | KIM308 | 6 | 0 + 4 | 6,0 |
Birim Bölüm | KİMYA |
Derece Seviye | Lisans - Zorunlu - Türkçe |
Dersin Verilişi | Yüz yüze |
EBS Koordinatörü | Prof. Dr. Mustafa ARIK |
Ders Veren | |
Amaç |
Kimya öğrencilerine fizikokimyanın temel konularını deney yaparak anlayabilmesi ve el becerilerini geliştirilmesi için gerekli bilgi ve kavramları kazandırmak. |
Ders İçeriği |
Deneylerle ilgili teorik bilgi verilmesi; Fizikokimya laboratuarı II için ön hazırlık; Sıvıların kırılma indisi ve moleküler kırılma (Refraktometri); Bir sıvının gizli buharlaşma entalpisinin ve kohezif enerji yoğunluğunun belirlenmesi; Kriyoskopi yöntemiyle molekül ağırlığı tayini; Potonsiyometrik asit-baz titrasyonu ve zayıf bir asidin Ka sabitinin tayini; Glisin ile nikel (II) iyonunun potansiyometrik titrasyon eğrilerinin incelenmesi; Bir reaksiyonun kinetiğinin incelenmesi; Asidi zayıf bir tuzun hidrolizinin pH ölçümleriyle belirlenmesi; Fe (III) iyonu ile tiyosiyanat arasındaki kompleks oluşumunun incelenmesi; Sulu çözeltilerdekısmi molar hacimlerinin belirlenmesi. |
Ders Kaynakları |
A.M Halpern,. Deneysel Fizikokimya. Upper Saddle River, N.J. :Prentice Hall, 1997.
A. Gürses, S. Bayrakçeken, Deneysel Fizikokimya, Kültür ve Eğitim Vakfı yayınları, Erzurum 1996 P. W. Atkins, Fizikokimya. Ankara, Bilim Yayıncılık, 2001. |
Açıldığı Öğretim Yılı | 2011 - 2012 2012 - 2013 2013 - 2014 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 2017 - 2018 2018 - 2019 2019 - 2020 2020 - 2021 2021 - 2022 |
Yarıyıl İçi Çalışmalar | Katkı Yüzdesi (%) |
Bu bilgi girilmemiştir. | |
Toplam | 0 |
Yarıyıl Sonu Çalışmalar | Katkı Yüzdesi (%) |
Bu bilgi girilmemiştir. | |
Toplam | %0 |
Yarıyıl İçinin Başarıya Oranı | %0 |
Yarıyıl Sonu Çalışmalar | %0 |
Toplam | %0 |
Kategori | Ders İlişki Yüzdeleri (%) |
Aktarılabilir Beceri Dersleri
|
0
|
Beşeri, İletişim ve Yönetim Becerileri Dersleri
|
0
|
Destek Dersleri
|
0
|
Ek Dersler
|
0
|
Kategori
|
0
|
Mesleki Seçmeli Dersler
|
0
|
Temel Meslek Dersleri
|
0
|
Uygulama Dersleri
|
0
|
Uzmanlık / Alan Dersleri
|
0
|
Ders İş Yükü | Öğretim Metotlar / Öğretim Metodu | Süresi (Saat) | Sayısı | Toplam İş Yükü (Saat) |
Araştırma – yaşam boyu öğrenme, yazma, okuma, Bilişim | Sınıf Dışı Çalışma | 4 | 14 | 56 |
Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması | Laboratuar | 3 | 14 | 42 |
Ara Sınav 1 | Ara Sınav 1 | 10 | 1 | 10 |
Final | Final | 10 | 1 | 10 |
Uygulama 1 | Uygulama 1 | 10 | 1 | 10 |
Toplam İş Yükü (Saat) | 128 | |||
AKTS = Toplam İş Yükü (Saat) / 25.5 (s) | 5,02 | |||
AKTS |
Hafta | Konu | Öğretim Metodu |
---|---|---|
1 | Deneylerle ilgili teorik bilgi verilmesi | |
2 | Fizikokimya laboratuarı II için ön hazırlık | |
3 | Saf maddelerin yüzey ve arayüzey gerilimlerinin çözeltilerin yüzey gerilim büyüklüklerinin tayini | |
4 | Asetik asidin aktif karbon ile adsorpsiyonu | |
5 | Suyun elektrolizi ve elektrolitik bakır kaplama | |
6 | Potonsiyometrik asit-baz titrasyonu ve zayıf bir asidin Ka sabitinin tayini | Laboratuar |
7 | Glisin ile nikel (II) iyonunun potansiyometrik titrasyon eğrilerinin incelenmesi | |
8 | Bir reaksiyonun kinetiğinin incelenmesi | |
9 | Reaksiyon mertebelerinin belirlenmesi | |
10 | ARASINAV | |
11 | Fe (III) iyonu ile tiyosiyanat arasındaki kompleks oluşumunun incelenmesi | |
12 | Cu2+ komplekslerinin spektrumları | |
14 | Telafi deneyleri | |
14 | Telafi deneyleri |
Ders Öğrenme Çıktısı | Ölçme Değerlendirme | Öğretim Metodu | Öğrenme Faaliyeti |
Potansiyometrik titrasyon ile asitlerin pH larını ölçerek Nernst eşitliği ile Ka sabitlerini hesaplar.K2S2O8 + KI tepkimesinin başlangıç derişimleri yöntemi ile tepkime mertebesini hesaplar. | Yazılı Sınav | Laboratuar | Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması |
Saf maddelerin yüzey ve arayüzey gerilimlerini hesaplar | Yazılı Sınav | Laboratuar | Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması |
Asetik asidin aktif karbondaki adsorpsiyon kapasitesini ve sabitini Langmiur ve Freundlich denklemi ile hesaplar | Yazılı Sınav | Laboratuar | Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması |
Glisin ile nikel (II) iyonunun potansiyometrik titrasyon ile Kompleks oluşum sabitinin hesaplar.Reaksiyon hız sabiti, yarılanma süresi ve aktivasyon enerjisini hesaplar | Yazılı Sınav | Laboratuar | Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması |
Suyun Elektrolizinde Nernst eşitliğini ve Elektrolitik bakır kaplamada Faraday Yasalarını uygular. Cu2+ komplekslerinin spektrumları ile Metal-Ligand geçişine ait yarılma enerjilerini hesaplanır. | Yazılı Sınav | Laboratuar | Gözlem/durumları işleme, Bilişim, yönetsel beceriler, takım çalışması |
DERS ÖĞRENME ÇIKTISI |
PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | PÇ 12 | PÇ 13 | PÇ 14 | PÇ 15 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Potansiyometrik titrasyon ile asitlerin pH larını ölçerek Nernst eşitliği ile Ka sabitlerini hesaplar.K2S2O8 + KI tepkimesinin başlangıç derişimleri yöntemi ile tepkime mertebesini hesaplar. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Saf maddelerin yüzey ve arayüzey gerilimlerini hesaplar | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Asetik asidin aktif karbondaki adsorpsiyon kapasitesini ve sabitini Langmiur ve Freundlich denklemi ile hesaplar | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Glisin ile nikel (II) iyonunun potansiyometrik titrasyon ile Kompleks oluşum sabitinin hesaplar.Reaksiyon hız sabiti, yarılanma süresi ve aktivasyon enerjisini hesaplar | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |
Suyun Elektrolizinde Nernst eşitliğini ve Elektrolitik bakır kaplamada Faraday Yasalarını uygular. Cu2+ komplekslerinin spektrumları ile Metal-Ligand geçişine ait yarılma enerjilerini hesaplanır. | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - | - |